Hendra Guru Kimia

Sekolah Online Belajar KimiA

Sel Volta

KONSEP-KONSEP SEL VOLTA

Sel Volta

1.

Deret Volta/Nerst

a.

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn
Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

 

b.

Makin ke kanan, mudah direduksi sukar dioksidasi

Makin ke kiri, mudah dioksidasi sukar direduksi

 

2.

Prinsip

1. Anoda terjadi reaksi oksidasi ; Katoda terjadi reaksi reduksi

2. Arus elektron : anoda ® katoda ; Arus listrik : katoda ®anoda

3. Jembatan garam: menyetimbangkan ion-ion dalam larutan

 

 

MACAM SEL VOLTA

1.

Sel Kering atau Sel Leclance

= Katoda : Karbon
= Anoda :Zn
= Elektrolit : Campuran berupa pasta : MnO2 + NH4Cl + sedikit Air

 

2.

Sel Aki

Katoda: PbO2
= Anoda : Pb
= Elektrolit: Larutan H2SO4
= Sel sekunder

 

3.

Sel Bahan Bakar

= Elektroda : Ni
= Elektrolit : Larutan KOH
= Bahan Bakar : H2 dan O2

 

4.

Baterai Ni – Cd

= Katoda : NiO2 dengan sedikit air
= Anoda : Cd

 

1 Komentar

    Trackbacks

    1. BAB 9: REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA | Hendra Guru Kimia

    Tinggalkan Balasan

    Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

    Logo WordPress.com

    You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

    Gambar Twitter

    You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

    Foto Facebook

    You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

    Foto Google+

    You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

    Connecting to %s