Hendra Guru Kimia

Sekolah Online Belajar KimiA

Pengertian Dasar

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:
– Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat 
   larut 
® larutan tak jenuh.
– Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat 
   larut 
® larutan jenuh.
– Garam AB larut sebagian 
® larutan kelewat jenuh.

Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.

Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.

Contoh:

AgCl(s) ® Ag+(aq) + Cl(aq)

K = [Ag+] [Cl]/[AgCl]

K . [AgCl] = [Ag+][Cl]

KspAgCl = [Ag+] [Cl]

Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl] = 10-10

 

1 Komentar

    Trackbacks

    1. BAB 8: HASIL KALI KELARUTAN | Hendra Guru Kimia

    Tinggalkan Balasan

    Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

    Logo WordPress.com

    You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

    Gambar Twitter

    You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

    Foto Facebook

    You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

    Foto Google+

    You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

    Connecting to %s