Hendra Guru Kimia

Sekolah Online Belajar KimiA

Korosi

KOROSI

1.

Prinsip

Proses Elektrokimia

Proses Oksidasi Logam

 

2.

Reaksi perkaratan besi

a.

Anoda: Fe(s) ® Fe2+ + 2e

Katoda: 2 H+ + 2 e ® H2

2 H2O + O2 + 4e ® 4OH

 

b.
2H+ + 2 H2O + O2 + 3 Fe ® 3 Fe2+ + 4 OH + H2
Fe(OH)2 oleh O2 di udara dioksidasi menjadi Fe2O3 . nH2O

 

3.

Faktor yang berpengaruh

1. Kelembaban udara
2. Elektrolit
3. Zat terlarut pembentuk asam (CO2, SO2)
4. Adanya O2
5. Lapisan pada permukaan logam
6. Letak logam dalam deret potensial reduksi

 

4.

Mencegah Korosi

1. Dicat
2. Dilapisi logam yang lebih mulia
3. Dilapisi logam yang lebih mudah teroksidasi
4. Menanam batang-batang logam yang lebih aktif dekat logam besi dan dihubungkan
5. Dicampur dengan logam lain

 

1 Komentar

    Trackbacks

    1. BAB 9: REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA | Hendra Guru Kimia

    Tinggalkan Balasan

    Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

    Logo WordPress.com

    You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

    Gambar Twitter

    You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

    Foto Facebook

    You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

    Foto Google+

    You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

    Connecting to %s